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Funciones químicas inorgánicas y nomenclatura de sales
En química inorgánica, una función química agrupa compuestos que comparten propiedades y una estructura química similar. Esta clasificación permite identificar patrones de comportamiento,…
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En el compuesto MgH₂, ¿qué tipo de compuesto inorgánico se identifica y cuál es su nombre?
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Según la nomenclatura tradicional, ¿cómo se denomina el compuesto Cu₂O?
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¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a un peróxido?
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¿Qué compuesto se obtiene al reaccionar un óxido metálico con agua?
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¿Cuál de las siguientes sustancias corresponde a un ácido hidrácido?
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Según la sesión, ¿cuál es una característica de las sales binarias?
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¿Cuál es el nombre Stock correcto para Cu₃(PO₄)₂?
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¿Qué tipo de sal presenta un grupo hidróxido (OH⁻) en su estructura?
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¿Cuál de las siguientes reacciones representa la formación de una oxisal por neutralización total?
Introducción a las funciones químicas inorgánicas
En química inorgánica, una función química agrupa compuestos que comparten propiedades y una estructura química similar. Esta clasificación permite identificar patrones de comportamiento, predecir reacciones y simplificar la nomenclatura.
Piensa en una familia química: sus miembros tienen el mismo “ADN” estructural y, por eso, reaccionan de forma parecida.
Tipos principales de compuestos inorgánicos
Hidruros metálicos
Los hidruros metálicos se forman cuando un metal se combina con hidrógeno. Un ejemplo típico es MgH₂, llamado hidruro metálico de magnesio. En estos compuestos, el hidrógeno actúa como un anión (H⁻) y el metal conserva su carácter metálico.
Regla mnemotécnica: metal + H → hidruro metálico.
Óxidos
Los óxidos se clasifican según el estado de oxidación del metal. Por ejemplo, Cu₂O es óxido cuproso porque el cobre está en el estado +1 (Cu⁺). En contraste, CuO sería óxido cúprico (cobre +2).
Recuerda: Cu⁺ → cuproso, Cu²⁺ → cúprico.
Peróxidos
Los peróxidos contienen el anión O₂²⁻. Un ejemplo clásico es Na₂O₂. La presencia del enlace O‑O doble es la señal distintiva que los separa de los óxidos normales (O²⁻).
Consejo rápido: “O‑doble = peróxido”.
Hidróxidos
Cuando un óxido metálico reacciona con agua, se forma un hidróxido. Esta transformación es fundamental en la química de bases y en la preparación de muchas sales.
Nomenclatura de sales inorgánicas
Sal binaria
Una sal binaria está compuesta por un metal y un no metal, sin oxígeno presente. Ejemplos típicos incluyen cloruros, bromuros y yoduros metálicos. Estas sales se nombran indicando primero el anión (con terminación -uro) y luego el catión.
Ejemplo: NaCl → cloruro de sodio.
Sistema Stock
El sistema Stock indica el estado de oxidación del metal entre paréntesis romanos. Para Cu₃(PO₄)₂, el nombre correcto es fosfato de cobre (II), ya que el cobre está en +2 y el fosfato tiene carga -3.
Fórmula: metal (estado) + anión = nombre Stock.
Ácidos inorgánicos
Ácidos hidrácidos
Los ácidos hidrácidos están formados únicamente por hidrógeno y un no metal, sin oxígeno. Un ejemplo representativo es HCl, el ácido clorhídrico.
Regla práctica: H + halógeno = hidrácido.
Ácidos oxácidos
Los oxácidos contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (no metal). Ejemplos incluyen H₂SO₄ (ácido sulfúrico) y HNO₃ (ácido nítrico). Su nomenclatura depende del número de oxígenos y del nombre del anión correspondiente.
Resumen de conceptos clave
- Función química inorgánica: conjunto de compuestos con propiedades y estructura similar.
- Hidruro metálico: metal + hidrógeno (ej. MgH₂).
- Óxido cuproso: Cu₂O, cobre en +1.
- Peróxido: contiene O₂²⁻ (ej. Na₂O₂).
- Hidróxido: producto de óxido metálico + agua.
- Sal binaria: metal + no metal, sin oxígeno.
- Sistema Stock: indica estado de oxidación (ej. Cu₃(PO₄)₂ → fosfato de cobre (II)).
- Ácido hidrácido: H + no metal (ej. HCl).
Dominar estos conceptos facilita la identificación, clasificación y nomenclatura de una amplia variedad de compuestos inorgánicos, esenciales tanto en el estudio académico como en aplicaciones industriales.
