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Equilibrio ácido‑base y sus alteraciones
El cuerpo humano mantiene su pH sanguíneo dentro de un rango muy estrecho para garantizar el correcto funcionamiento de enzimas, proteínas y procesos metabólicos. Un desequilibrio puede…
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En una acidosis metabólica, ¿qué cambio compensatorio ocurre en la ventilación?
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Si el anión gap (AG) se calcula como AG = [Na⁺] – ([Cl⁻] + [HCO₃⁻]), ¿qué condición sugiere un AG elevado?
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En la ecuación del tampón bicarbonato, ¿qué especie se forma al combinar HCO₃⁻ con H⁺?
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Una paciente presenta pH 7,30, pCO₂ 50 mmHg y bicarbonato 24 mEq/L. ¿Cuál es la alteración primaria más probable?
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En la alcalosis metabólica, ¿qué tendencia tiene la presión parcial de CO₂ (pCO₂) como respuesta compensatoria?
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Según la definición de Arrhenius, ¿qué característica define a una base?
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En una acidosis láctica, ¿qué ocurre con la concentración de bicarbonato y por qué?
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Si el pCO₂ disminuye de 40 mmHg a 30 mmHg, ¿qué efecto esperado tiene sobre el pH sanguíneo?
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¿Cuál de los siguientes pares representa correctamente una alteración primaria y su compensación asociada?
Introducción al equilibrio ácido‑base
El cuerpo humano mantiene su pH sanguíneo dentro de un rango muy estrecho para garantizar el correcto funcionamiento de enzimas, proteínas y procesos metabólicos. Un desequilibrio puede originar acidosis o alcalosis, y el organismo responde mediante mecanismos respiratorios y renales.
Rango fisiológico del pH
El pH normal de la sangre arterial se sitúa entre 7,35 y 7,45. Valores fuera de este intervalo indican una alteración del equilibrio ácido‑base y requieren una evaluación clínica.
Compensación respiratoria
Cuando la alteración primaria es metabólica, el sistema respiratorio actúa para regular la presión parcial de dióxido de carbono (pCO₂). En una acidosis metabólica la ventilación aumenta (hiperventilación) para expulsar CO₂ y reducir pCO₂, intentando elevar el pH.
En contraste, la alcalosis metabólica provoca una hipoventilación que eleva pCO₂ como respuesta compensatoria.
El anión gap (AG)
El anion gap se calcula mediante la fórmula:
- AG = [Na⁺] – ([Cl⁻] + [HCO₃⁻])
Un AG elevado sugiere la presencia de ácidos no‑bicarbonato en la sangre, típicos de una acidosis metabólica con acumulación de aniones (por ejemplo, ácido láctico, cetonas o toxinas).
El tampón bicarbonato
El sistema tampón más importante en la sangre es el tampón bicarbonato. La reacción clave es:
- H⁺ + HCO₃⁻ → H₂CO₃ → CO₂ + H₂O
Al combinarse el ion bicarbonato (HCO₃⁻) con un protón (H⁺), se forma ácido carbónico (H₂CO₃), que rápidamente se descompone en dióxido de carbono y agua.
Interpretación de gases arteriales
Ejemplo clínico: pH 7,30, pCO₂ 50 mmHg y HCO₃⁻ 24 mEq/L.
- El pH está bajo (
- pCO₂ está elevado, lo que sugiere una acidosis respiratoria primaria.
- El bicarbonato está dentro del rango normal, lo que indica que la respuesta renal aún no ha compensado.
Por lo tanto, la alteración primaria más probable es acidosis respiratoria.
Compensación en la alcalosis metabólica
En una alcalosis metabólica, el cuerpo intenta retener CO₂ mediante hipoventilación, lo que eleva la presión parcial de CO₂ (pCO₂) como mecanismo de compensación.
Definiciones de bases según Arrhenius
Según la teoría de Arrhenius, una base es una sustancia que libera iones OH⁻ en solución acuosa. Esta liberación aumenta la concentración de hidróxido, disminuyendo la concentración de iones H⁺ y elevando el pH.
Acidosis láctica y bicarbonato
En la acidosis láctica se produce ácido láctico (H⁺ + lactato). El ion H⁺ reacciona con el bicarbonato disponible, formando CO₂ y agua, lo que disminuye la concentración plasmática de bicarbonato.
Resumen de puntos clave
- El ácido láctico genera H⁺ que consume bicarbonato.
- La reacción: H⁺ + HCO₃⁻ → H₂CO₃ → CO₂ + H₂O.
- La disminución de bicarbonato no se debe a pérdida renal, sino al consumo químico.
Cómo recordarlo
- Mnemotécnico: “LÁCTICO + BICARBONATO = CO₂ → menos BICARBONATO”.
- Imagina que el ácido láctico “come” el bicarbonato, reduciendo su nivel.
Conclusiones y recomendaciones de estudio
Dominar el equilibrio ácido‑base implica comprender:
- Los rangos normales de pH, pCO₂ y HCO₃⁻.
- Los mecanismos de compensación respiratoria y renal.
- El cálculo e interpretación del anión gap.
- Las reacciones químicas de los sistemas tampón.
- Las definiciones clásicas de ácidos y bases (Arrhenius, Brønsted‑Lowry).
Practicar con casos clínicos y preguntas tipo test, como las presentadas en este curso, reforzará la capacidad de diagnóstico y manejo de alteraciones ácido‑base en la práctica médica.
